Cómo calcular la presión de una cámara de combustión
La combustión libera gases, incluyendo el dióxido de carbono. Cuando las sustancias arden en espacios abiertos, los gases salen a presión atmosférica. Contenedores, sin embargo, limitan el volumen de los gases`, por lo que una cámara de combustión constriñe los gases, obligándolos a existir en una presión más alta. La presión específica depende del volumen de los gases`, su temperatura y el número de moléculas dentro de ellos. La ley de los gases ideales y la constante de los gases se relacionan estos factores diferentes.
Multiplicar la constante de gas, que es 8,3145 J / mol K, por el número de moles de gas en la cámara de combustión. Por ejemplo, si una reacción de combustión libera 200 moles de gas: 8,3145 --- 200 = 1,662.9.
Multiplicar este resultado por la temperatura del gas, medido en grados Kelvin. Por ejemplo, si existe el gas a 700 K: 1,662.9 --- 700 = 1.164.030.
Dividir esta respuesta por el volumen de la cámara de combustión, medida en metros cúbicos. Por ejemplo, si la cámara tiene 2 metros cúbicos: 1164030 ÷ 2 = 582.015. Esta es la presión de gas en la cámara de combustión, medida en Pascales, o Newtons por metro cuadrado.