Cómo convertir atm de presión a Celsius

La ley de los gases ideales se relaciona una serie de propiedades físicas de un gas entre sí. De acuerdo con la ley, el producto de la presión y el volumen de un gas es proporcional al producto de su temperatura y el número de moléculas en el mismo. A una presión conocida, se puede por lo tanto calcular la temperatura de un gas de su volumen y su número de moléculas. El último factor relativo de estos valores es una constante, conocido como la constante universal de los gases.

Multiplicar la presión del gas, en atmósferas, por su volumen en litros. Con una presión de, por ejemplo, de 4 atmósferas, y un volumen de 5 litros produce 4 x 5 = 20.
Divida el resultado por el número de moles de gas. Si, por ejemplo, el gas contiene 2 moles de moléculas: 20/2 = 10.
Dividir el resultado por la constante de los gases, que es 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Esta es la temperatura del gas, en grados Kelvin.
Restar 273.15 para convertir la temperatura a grados Celsius: 121,86 - 273,15 = -151.29.