Cómo encontrar los moles de un gas
La ley de los gases ideales se relaciona varios factores de un gas, y uno de estos factores es la cantidad del gas, medida en moles. La presión y el volumen de un gas dependen del número de moles de moléculas en el mismo. Cuantas más moléculas de un gas, más espacio se deben tomar o el más presión que deben contener. Un solo mol de un gas ocupa 22,4 litros a temperatura y presión estándar. Utilizar el volumen y las condiciones de cualquier gas para calcular el número de moles que contiene.
Divida el volumen del gas por 22,4. Si el gas ocupa un volumen de, por ejemplo, 2 litros, 2 dividido por 22,4 será igual a 0,08928. Si este gas se encuentra a temperatura y presión estándar, contiene 0.08928 moles.
Divida la presión del gas por la presión estándar, que es 101.000 Pascales. Si su presión es, por ejemplo, 50.000 Pascales, 50000 dividido por 101 000 será igual a 0,495.
Divida la respuesta de la Etapa 1 por la respuesta a Paso 2 - 0,08928 dividido por 0.495 será igual a 0,18036. El gas contiene 0.18036 moles si es a temperatura estándar.
Divida la temperatura estándar, que es 273,15, por la temperatura del gas en grados Kelvin. Si su temperatura es, por ejemplo, 400 K, 273,15 dividido por 400 será igual a 0,6829.
Multiplicar juntos las respuestas a los pasos 3 y 4: 0,18036 x 0,6829 = 0,1232. Este es el número de moles de moléculas en el gas.