Cómo calcular el exceso de aire en una caldera
La combustión requiere tanto oxígeno y combustible. Si la cantidad de oxígeno presente es mayor que lo que el combustible tiene que quemar, el excedente se llama exceso de aire. Para una caldera, una cierta cantidad de aire en exceso es deseable maximizar la eficiencia de la caldera. El exceso de aire en exceso, sin embargo, en realidad puede disminuir la eficiencia debido a que el exceso de aire disipa el calor en los gases de escape. La cantidad ideal de exceso de aire se determina empíricamente, aunque se puede calcular la cantidad de exceso de aire que está utilizando en función del tipo de combustible.
Contenido
- Video: vaso expansion caldera. llenado de aire
- Video: prueba de combustion en calderas 1
- Video: ajuste aire y cabezal de un quemador a gasoleo
- Video: calculo del oxígeno o aire en exceso. balance de materia con reacción química a flujo continuo
Video: Vaso expansion caldera. Llenado de aire
Escribir una ecuación química de la reacción de combustión que espera se llevará a cabo y equilibrarlo. Si necesita algún comentario para equilibrar las ecuaciones químicas, se refieren al primer enlace de Recursos bajo la sección-, alternativamente, se puede utilizar el segundo enlace en la sección Recursos para equilibrar su ecuación de reacción de forma automática. Para el metano, por ejemplo, la reacción es como sigue:
Video: Prueba de Combustion en Calderas 1
CH4 + 2 (O2 + 3,76 N2) ----> CO2 + 2 H2O + 7,52 N2
Observe que incluyen nitrógeno en esta ecuación a pesar de que no es un participante directo en la reacción química. La razón principal por la que incluyen nitrógeno aquí es porque el aire es en gran parte en volumen de nitrógeno. Por cada molécula de oxígeno que se introduce en la cámara de combustión, se obtiene 3,76 moléculas de nitrógeno a lo largo para el paseo. Observe también que con este como con cualquier otra ecuación de la reacción de combustión, tiene dos cosas a la izquierda - combustible y el aire. A la derecha, que siempre tendrá el dióxido de carbono, agua y nitrógeno.
Video: ajuste aire y cabezal de un quemador a gasoleo
Multiplicar el número delante de los paréntesis, a la izquierda de la ecuación por 4.76, a continuación, se multiplica por 29 kg por kmol. En el ejemplo, por ejemplo, tiene 2 kmol de aire, por lo que se multiplica por 4,76 para obtener 29 276.08 kg de aire.
Multiplicar el número delante del combustible en el lado izquierdo de la ecuación por su peso molecular en kg por kmol. Para encontrar el peso molecular, introduzca la fórmula molecular de su combustible en la calculadora en el tercer enlace en la sección Recursos más abajo. El peso molecular del metano, por ejemplo, es 16,04 g por mol o 16,04 kg por kmol, que se redondea a 16.
Divida el resultado del paso 2 por la respuesta desde el paso 3. Esto le da la relación aire-combustible estequiométrica. En el ejemplo, 276/16 = 17,3 kg de aire por kg de combustible.
Multiplicar la relación aire-combustible estequiométrica por el número de kilogramos de combustible que quema. Si ha grabado 4 kg de metano, por ejemplo, tendría que multiplicar 17,3 por 4 para obtener 69,2 kg de aire requerido.
Video: Calculo del oxígeno o aire en exceso. Balance de materia con reacción química a flujo continuo
Reste este resultado de la cantidad de aire que realmente suministradas. Si ha facilitado 75 kg de aire, por ejemplo, debe restar 69,2 para obtener 5.8 exceso.
Dividir esta respuesta por la cantidad de aire necesaria y se multiplica por 100 para convertir a un porcentaje. En el ejemplo, hay que dividir por 5,8 69,2 8,4 por ciento para obtener el exceso de aire.