¿Cuál de los gases raíz se comportaría más como un gas ideal: Él, NH3, Cl2 o CO2?
La ley de los gases ideales describe el comportamiento de un gas ideal.
Ley de los gases ideales es una aproximación
La ley de los gases ideales describe cómo se comportan los gases, pero no tiene en cuenta el tamaño molecular o fuerzas intermoleculares. Dado que las moléculas y los átomos de todos los gases reales tienen tamaño y ejercen fuerza sobre la otra, la ley del gas ideal es sólo una aproximación, aunque una muy buena para muchos gases reales. Es más preciso para los gases monoatómicos a alta presión y temperatura, ya que se trata de estos gases que el tamaño y las fuerzas intermoleculares juegan el papel más insignificante.
La fuerza de las fuerzas intermoleculares
Dependiendo de su estructura, el tamaño y otras propiedades, diferentes compuestos tienen diferentes fuerzas intermoleculares - es por eso el agua hierve a una temperatura más alta que el etanol, por ejemplo. A diferencia de los otros tres gases, el amoníaco es una molécula polar y puede de enlaces de hidrógeno, por lo que experimentará más fuerte atracción intermolecular que los otros. Los otros tres son sujetos únicamente a las fuerzas de dispersión de London. fuerzas de dispersión de London son creados por la redistribución transitoria, efímera de electrones que hace un acto molécula como un dipolo temporal débil. La molécula es entonces capaz de inducir la polaridad en otra molécula, creando de este modo una atracción entre las dos moléculas.
Línea de fondo
En general, las fuerzas de dispersión de London son más fuertes entre las moléculas más grandes y más débil entre moléculas más pequeñas. El helio es el único gas monoatómico en este grupo y, por tanto, el más pequeño en términos de tamaño y diámetro de los cuatro. Dado que la ley de los gases ideales es una mejor aproximación para los gases monoatómicos - y puesto que el helio está sujeta a las atracciones intermoleculares más débiles que los demás - Fuera de estos cuatro gases, el helio es el que va a comportarse más como un gas ideal.