Cómo encontrar la osmolaridad de una concentración
Los químicos a menudo describen molaridad, la medida más común de la concentración de una solución, como el número de partículas de un soluto en una solución. Esa es una definición engañosa. Aunque una solución uno molar de cloruro de sodio hace contiene un mol de cloruro de sodio, que contiene más de un mol de partículas disueltas. El cloruro de sodio se disocia en sus iones cuando se disuelve, produciendo dos moles de partículas. factores de osmolaridad en esta disociación, proporcionando una medida más útil de la concentración de la hora de juzgar el potencial osmótico de una solución.
Determinar el número de partículas dentro de cada molécula de soluto. Cada molécula de cloruro de magnesio, por ejemplo, contiene tres partículas - un ion de magnesio y dos iones cloruro. La glucosa, sin embargo, contiene sólo enlaces covalentes, por lo que cada molécula de formas de glucosa en una sola partícula.
Divida la masa del soluto en masa fórmula relativa del soluto. Si la solución contiene, por ejemplo, 10 gramos de cloruro de magnesio, que tiene una masa relativa de fórmula 95 a continuación, 10 ÷ 95 = 0,105. Este es el número de moles de soluto en la solución.
Divida este número de moles por el volumen de la solución. Si la solución contiene, por ejemplo, de 0,25 litros a continuación, 0.105 ÷ 0,25 = 0,42. Esta es la molaridad de la solución.
Multiplicar molaridad de la solución por el número de partículas en cada molécula: 0,42 × 3 = 1,26. Esta es la osmolaridad de la solución.
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