Cómo calcular la molalidad De molaridad y densidad
Molalidad y molaridad son medidas de la concentración de una solución. Ambos describen concentración en términos del número de moles de un soluto en una solución. Un mol es el número de átomos en 12 gramos de carbono-12. Molalidad describe cómo concentrado una solución es especificando el número de moles por unidad de masa del disolvente. Molaridad, por el contrario, describe la concentración mediante la especificación de los moles por unidad de volumen de la totalidad de la solución.
Calcular la masa molecular del soluto multiplicando cada uno de masas atómicas relativas de sus elementos por el número de átomos del elemento en cada molécula. Para obtener una lista de las masas atómicas, ver el primer eslabón de "Recursos." Cada molécula de hidróxido de sodio, por ejemplo, contiene un átomo de sodio, que tiene una masa relativa de 23- un átomo de oxígeno, que tiene una masa relativa de 16 y un átomo de hidrógeno, que tiene una masa relativa de 1 - - (1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40.
Multiplicar esta masa molecular relativa por molaridad de la solución. Si, por ejemplo, la solución tiene una molaridad de 1,5 - 40 x 1,5 = 60. Esta es la masa de soluto, medida en gramos, en un litro de solución.
Restar esta respuesta de la densidad de la solución. Con una densidad de, por ejemplo, de 1.050 gramos por litro --1,050 - 60 = 990. Esta es la masa de disolvente, medida en gramos, en un litro de solución.
Dividir esta respuesta por 1000 para convertirlo en kilogramos: 990/1000 = 0.99kg.
Divida molaridad de la solución por esta masa - 1,5 / 0,99 = 1,52. Esta es la molalidad de la solución, medida en moles por kilogramo.
Consejos & advertencias
- Molaridad y molalidad son siempre cerca uno del otro a temperatura ambiente.