¿Cómo funciona la salinidad afecta la solubilidad del oxígeno en el agua?

La salinidad de cualquier líquido es una estimación de la concentración de sales disueltas que posee. Para agua dulce y agua de mar, las sales en cuestión por lo general son cloruro de sodio, conocido como sal común, junto con sulfatos y bicarbonatos de metales. Salinidad siempre se expresa en unidades métricas de un número de gramos de sal en un litro de agua o por el peso como el número de gramos de sal por millón de gramos de agua (ppm). Los gases atmosféricos se disuelven en agua dulce y agua de mar. La solubilidad - la capacidad de un gas específico de disolver en agua - depende de un número de variables interrelacionadas tales como la temperatura, la presión y el contenido químico del agua.

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El agua es una molécula polar. Esto significa que los componentes de hidrógeno y de oxígeno tienen iguales y opuestas cargas eléctricas. La sal se disuelve en agua debido a que las moléculas de agua se separan sus iones de sodio y cloruro de componentes. La solución resultante se llama un electrolito, ya que puede conducir la electricidad. El agua pura es un conductor eléctrico pobre.

La capacidad de agua para disolver los gases disminuye con la adición de electrolitos. iones de sal atraen moléculas de agua que salen de un menor número de iones de hidrógeno y oxígeno disponible para capturar y disociar las moléculas de gas. El contenido de dióxido de carbono de una bebida carbónica se efervescencia si la sal se añade a la misma. Esto se “salting out” y varía según la composición de la sal.

Oxígeno comprende 20,9 por ciento de los gases atmosféricos, pero su solubilidad en agua es mucho menor. En circunstancias normales, aproximadamente 12 partes de oxígeno pueden disolverse en un millón de partes de agua. Las fuentes de este oxígeno son la fotosíntesis atmósfera y planta que produce oxígeno como un producto final. Una alta concentración de vida de la planta en el agua puede empujar niveles de oxígeno disuelto a 20 ppm.

Las temperaturas más altas disminuyen la capacidad del agua para disolver oxígeno. Las burbujas de aire que salen de agua hirviendo demuestran este efecto.

Ríos, arroyos y otros sistemas de agua fresca típicamente tienen una concentración de oxígeno de 6 ppm o mayor. Los peces y otros organismos acuáticos de agua dulce no pueden sobrevivir debajo de la concentración de oxígeno de 4 ppm.

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El sodio y los iones de cloruro conforman el 85 por ciento de los iones disueltos en el agua de mar. El agua de mar salinidad aumenta en las regiones, tales como regiones polares, donde la evaporación es mayor que la precipitación. Las temperaturas más bajas de las regiones polares también trabajan para aumentar la salinidad del agua de mar. La mayor precipitación en las regiones ecuatoriales, junto con temperaturas más altas, disminuye la salinidad del agua de mar y permite un mayor contenido de oxígeno en estas aguas.