Cómo calcular H3O y OH
Al describir la forma ácida o básica es una solución, sólo se describe la concentración de dos de sus iones. El primero, hidronio (H3O +), se forma cuando un ion hidrógeno a partir de agua o un soluto se une a una molécula de agua. El segundo, hidróxido (OH-), se forma cuando un soluto se disocia en hidróxido o cuando una molécula de agua pierde un ion hidrógeno. pH de una solución se describe tanto el hidronio y la concentración de hidróxido usando una escala logarítmica.
Multiplicar el pH de la solución por -1. Por ejemplo, imaginar una solución con un pH de 3,3 a -3,3 x -1 = -3.3.
Elevar 10 a la potencia del resultado - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, o aproximadamente 5 x 10 ^ -4. Esta es la concentración de iones hidronio, medida en moles por litro.
Restar 14 del pH - 3.3 - 14 = -10,7.
Elevar 10 al resultado - 10 ^ -10,7 = 1,995 x 10 ^ -11, o aproximadamente 2,0 x 10 ^ -11. Esta es la concentración de hidróxido en la solución, medida en moles por litro.