Cómo calcular el punto final
"Titration" es una técnica de laboratorio común utilizado para determinar la concentración de un compuesto químico o analito basándose en su reacción completa con otro compuesto o reactivo de valoración cuya concentración es conocida. Para una fuerte valoración ácido / base fuerte, el "punto final" indica la finalización de la reacción de neutralización. En este punto, también se conoce la cantidad o el volumen de cada componente requerido para completar la reacción. Esta información, junto con la concentración conocida y la relación molar entre los dos componentes, es necesario calcular el punto final o la concentración de "punto de equivalencia" del analito.
Contenido
Cosas que necesitará
- Calculadora
- Lápiz y papel
Escribir la ecuación química de la reacción entre los productos y los reactivos producidos. Por ejemplo, la reacción de ácido nítrico con hidróxido de bario se escribe como
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Equilibrar la ecuación química para determinar el número estequiométricamente equivalente de moles del ácido y la base que han reaccionado. Para esta reacción la ecuación equilibrada
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
muestra que 2 moles del ácido reaccionan por cada 1 mol de la base en la reacción de neutralización.
La lista de la información que se conoce respecto a los volúmenes de reactivo de valoración y el analito de la titulación, y la concentración conocida del reactivo de valoración. Para este ejemplo, se supone que 55 ml de reactivo de valoración (base), se requieren para neutralizar 20 ml del analito (ácido), y que la concentración del reactivo de valoración es 0.047 mol / L.
Determinar la información que debe ser calculado. En este ejemplo, la concentración de la base, Cb = 0,047 mol / L, que se conoce y la concentración del ácido (Ca) debe ser determinado.
Video: Un ejemplo sobre la magnitud de un vector usando su punto inicial y su punto final
Convertir las cantidades de mililitros a litros dividiendo los volúmenes dados en 1000.
Determinar la concentración del ácido usando la ecuación
Video: Coordenadas de un extremo de un segmento conociendo el punto medio
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
donde mb y ma son los moles del ácido y la base de la ecuación equilibrada, Ca y Cb son las concentraciones y Va y Vb son los volúmenes en litros. La conexión de las cantidades de este ejemplo da la ecuación
1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol / L x 0.055 L
Ca = 0,2585 mol / L (correcto para cifras significativas como 0,26 mol / L)
Consejos advertencias
- La conversión de mililitros a litros utilizando esta "ecuación de" no es necesaria, pero es una buena práctica, ya que esta es una expresión igualdad numérica y no es cierto análisis dimensional. El mismo valor numérico resultará siempre que ambas cantidades de volumen se expresan en la misma unidad.