¿Cómo funcionan los tampones neutralizar los ácidos?

Un tampón es esencialmente una mezcla de un ácido débil y de su base conjugada, y una base débil y su ácido conjugada. El pH de un tampón de ácido débil está dada por la ecuación de Henderson-Hasselbach, pH = pKa + log (concentración de base conjugada / concentración de ácido débil). pKa significa el logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido el pKa es una medida de la fuerza de un ácido, y menor el pKa más fuerte es el ácido.

Cuando se añade un ácido fuerte a una memoria intermedia, la base conjugada lo neutraliza. Acids donan iones de hidrógeno mientras que las bases ellos aceptan, por lo que la reacción entre una base y un ácido neutraliza ambos. Añadir un ácido a una solución tamponada aumenta la cantidad de ácido y disminuye la cantidad de base conjugada.

Ordinariamente un ácido añadido a agua pura donaría iones de hidrógeno a la moléculas depende de agua ya que el pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno, el pH disminuirá rápidamente. Al neutralizar el ácido o actuando como un sumidero para los iones de hidrógeno liberados por el ácido, la mezcla de ácido débil y base conjugada asegura la concentración de hidrógeno cambia poco en todo caso. Todos los tampones, no obstante, tienen una capacidad máxima. Si se añade demasiado ácido, se va a neutralizar la mayoría o la totalidad de la base en la solución tampón y la solución tampón ya no resistir el cambio de pH.