Cómo saber si una molécula está doblado
Las moléculas pueden estar representadas empíricamente, así como estructuralmente. Los químicos usan el modelo de VSEPR (Valence Shell Electrón Par Repulsion) para la geometría molecular, o, la determinación de la forma física de una molécula. Este modelo tiene en cuenta el número de lugares de unión, el número de pares de electrones solitarios en una molécula con el fin de producir una predicción de la forma de una molécula sobre la base de sus partes. Un tal forma es "doblado", que se produce cuando hay dos sitios de unión de todo el átomo central, además de uno o dos pares de electrones solitarios. Usando trepev, se puede determinar si o no una molécula está doblada.
Contenido
Cosas que necesitará
- Tabla Periódica de los Elementos
Trazado de la estructura de Lewis de la molécula
Anote la fórmula química de la molécula (por ejemplo HF, NO).
Contar el número de electrones en la molécula usando la tabla periódica. Vea la sección Recursos para obtener ayuda en el recuento de electrones en una molécula.
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Dibujar la estructura de Lewis de la molécula, el uso de líneas para indicar enlaces y puntos para indicar electrones solitarios. Cada bono cuenta como dos electrones, y la suma de los electrones en la estructura de Lewis debe ser igual a los electrones en la molécula, como se determina por la tabla periódica.
Usando la estructura de Lewis para determinar la forma de una molécula
Contar el número de sitios de unión más el número de pares de electrones solitarios alrededor de sólo el átomo central. Esto se conoce como número estérica de la molécula.
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Determinar el número de pares solitarios de electrones y el número de sitios de unión contribuyen al número estérico. Si el número estérico no es 3 o 4, se puede concluir que la molécula no se dobla.
Use una tabla modelo de VSEPR (disponible en la sección de Recursos) para relacionar el número estérico, el número de sitios de unión, y los pares de electrones solitarios a una forma molecular.
Consejos advertencias
- Si, cuando se está dibujando la estructura de Lewis para la molécula, se termina con demasiados o demasiado pocos electrones en la molécula, añadir enlaces dobles o triples enlaces y eliminar los pares de electrones solitarios en consecuencia.