Cómo calcular Julios para elevar la temperatura
Energía plantea temperaturas diferentes materiales a un ritmo diferente. Los metales se convierten rápidamente en caliente después de absorber un poco de calor. Esta es la razón, por ejemplo, hebilla de metal del cinturón de seguridad se siente especialmente caliente en un día soleado. El agua, en comparación, absorbe mucha más energía antes de que su temperatura se eleva de manera significativa, por lo que una olla grande de agua tarda mucho tiempo para calentar. El factor que une aumento de absorción de energía y la temperatura de un material es su capacidad de calor específico.
Determinar la capacidad de calor específico de la sustancia. Para obtener una lista de las capacidades caloríficas, véase "Recursos."
Restar la temperatura inicial de la sustancia a partir de la temperatura que desea que llegue. Si, por ejemplo, una cantidad de agua está a 20 grados centígrados, y es necesario que se eleve a 45 grados centígrados: 45 - 20 = 25 grados.
Multiplicar la diferencia de temperatura por el calor específico. Con agua, cuya capacidad calorífica específica es igual a 4.186 julios por grado: 25 x 4,186 = 104,65.
Multiplicar el resultado por la masa de la sustancia, medido en gramos. Continuando con el ejemplo, si el agua pesa 5.000 g: 104,65 x 5.000 = 523.250. El agua necesita 523,250 julios para su calentamiento.