¿Por qué se vuelven verdes de cobre en HCL?
Copper (II) iones han perdido dos electrones y por lo tanto tener una carga 2. Si tiene iones de cobre (II) en solución y se añade ácido clorhídrico concentrado, la solución se vuelve de color verde. Diluir la solución en agua de nuevo y se vuelve de color azul claro. Estos cambios llamativos hacen alusión a la notable química de los metales de transición - química que ayuda a explicar muchos de los colores que ve a su alrededor en su vida cotidiana.
Contenido
- Color
- Video: como fabricar placas de circuito impreso en casa. (proceso completo)
- Energía
- Video: como saber si es oro y que reacciones hacen los acidos nitrico y muriatico.
- Complejo ion
- Video: acido nitrico + cobre, hno3 + cu
- Absorción
- Video: Ácido nítrico y cobre
Color
Video: COMO FABRICAR PLACAS DE CIRCUITO IMPRESO EN CASA. (PROCESO COMPLETO)
¿Por qué ninguno de los objetos que ves tiene color? Es porque reflejan o transmiten ciertos colores de luz, pero no en otros. Si un objeto refleja todos los colores de la luz que parece blanca, y si se transmite todos los colores de la luz, parece translúcido o transparente. Cuando se añade ácido clorhídrico concentrado a una solución de iones de cobre (II), que es la formación de un cobre (II) cloruro de complejidad este complejo aparece en verde debido a que absorbe la luz roja.
Energía
Video: Como saber si es oro y que reacciones hacen los acidos nitrico y muriatico.
La luz es energía en forma de radiación electromagnética. La energía de un fotón o partícula de luz está determinada por sus frecuencias más altas en frecuencia significa mayores energías y viceversa. La luz roja tiene la frecuencia más baja de la luz en el espectro visible, mientras que la luz violeta tiene la frecuencia más alta. Una molécula o ion complejo como el formado por cobre y cloruro sólo puede absorber fotones de luz con energía igual a la diferencia entre el estado actual de la molécula / de ion y un "estado excitado" que pueden ocupar. En consecuencia, la diferencia entre los niveles de energía disponibles para moléculas / iones en una sustancia determina qué colores de la luz que va a absorber y de qué color que parece ser.
complejo Ion
Video: Acido Nitrico + Cobre, HNO3 + Cu
Inicialmente, en la solución de agua, el cobre tiene seis moléculas de agua unidas a IT estas moléculas de agua se aproximan desde seis direcciones diferentes, de modo que formen un complejo octaédrico. (Echa un vistazo a las fotografías bajo la sección de Recursos para ver el aspecto que tiene.) Los electrones en el átomo de metal pueden existir en regiones llamadas orbitales. Los orbitales más externos de ion metálico son de tipo d orbitales, y hay 6 de ellos. Los electrones están cargados negativamente y se repelen entre sí, por lo que un electrón en algunos de los orbitales d del ion de metal tendrán una energía más alta que un electrón en otros, porque algunos de los orbitales punto directamente en las direcciones a lo largo que se aproximan a las moléculas de agua.
Absorción
Video: Ácido Nítrico y Cobre
La diferencia de energía entre los de alta energía de los orbitales d del ion metálico y los orbitales d de baja energía nos dice lo que la frecuencia de la luz del complejo absorberá. Esta diferencia se llama el desdoblamiento del campo. Algunas moléculas / iones causan una gran división de campos que otros, y en las moléculas informativas / iones que se unen a iones metálicos pueden ser clasificados de acuerdo con la división de campos que provocan a lo largo de lo que se conoce como la serie espectroquímica. El cloruro es inferior a lo largo de la serie espectroquímica que el agua, y el complejo cobre-cloruro también tiene una geometría diferente, por lo que cuando los iones de cloruro desplazan a las moléculas de agua para formar el complejo de cobre-cloruro, el desdoblamiento del campo disminuye. Es por eso que el complejo de cloruro de cobre absorbe la luz roja de baja energía y aparece en verde, mientras que el complejo de cobre y el agua absorbe más alta energía de la luz amarillo-naranja y azul aparece.