¿Cómo funciona el metal Corrode?

La corrosión es un proceso electroquímico por el cual algunos tipos de metal se descomponen. Es comúnmente ocurre con el metal del ánodo, o una sustancia metálica que cede electrones al entrar en contacto con un conductor de líquido de electrones (electrolito), oxígeno y un cátodo (una sustancia metálica que acepta electrones). Los electrones fluyen a través del electrolito desde el metal del ánodo al cátodo, haciendo que el metal del ánodo a desaparecer o "desgaste de distancia".

Una de las formas más familiares de la corrosión del metal es óxido --- que es un cátodo. Rust, u óxido de hierro (Fe2O3), se produce cuando el hierro (un ánodo) se combina con oxígeno y agua (electrolito). Esta reacción es tan eficiente y común que el hierro puro casi nunca se encuentra de forma natural.

Los electrones desde el ánodo se transfieren al cátodo por el electrolito, que es, como se mencionó anteriormente, comúnmente agua. Agua, en general, es un excelente conductor de la electricidad, pero ciertas sustancias puede hacer que sea un conductor aún mejor. Esto acelerará el proceso de corrosión de manera exponencial. Una de estas sustancias es la sal. Sal añadida al agua acelera la corrosión del metal.

Así que, en general, los metales se corroen ánodo, ya que son impulsados ​​por un proceso electroquímico inevitable.
Sin embargo, otros tipos de metales son más resistentes, si no impermeable, a la corrosión. Oro y el platino no se corroen, por ejemplo, debido a que tienen una reacción insignificante a la humedad o el oxígeno.